Maquetas de moléculas

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En esta página vamos a hacernos una idea de cómo son las moléculas, las estruturas que pueden presentar generalmente, los ángulos que tienen …

En esta parte no vamos a ver ¿Por qué las moléculas son así? sino ¿Cómo son las moléculas? en otras páginas nos contestaremos a la primera pregunta, pero antes de saber el por qué son así, debemos saber como son.

Empecemos:

Vamos a empezar por las moléculas más sencillas que existen, denominadas también elementos debido a que son varios átomos de un elemento que se combinan para formar una molécula:

Molécula de hidrógeno:

La molécula de cloro:

Molécula de oxígeno:

Molécula de nitrógeno:

Estas moléculas presentan una geomertía lineal y el ángulo que forma es de 180º.

Hidruros y ácidos binarios:

Recordatorio: Estos compuestos tienen hidogeno y otro elemento.

Amoniaco:

 Fosfina:

Tanto el amoníaco como la fosfina tienen una geometría piramidal  y tienen unos ángulos de 107º.

Metano/silano:

El metano y el silano tienen una geometría tetraédrica formando unos ángulos de 109,5º.

Agua:

 Ácido sulfhídrico/selenhídrico/telurhídrico:

Tanto en el agua como en el ácido sulhidrico, el ángulo es de 104º y la estrutura que tienen es una geometría angular.

 Sales binarias:

Recordatorio: Un metal unido a un no metal.

 

Pentacloruro de fosforo:

La estructura que presenta es una geometría bipiramidal triangular.

Hexacloruro de azufre:

 Presenta una estrutura octaédrica con unos ángulos de 90º.

Óxidos metálicos e hidroxidos:

Recordatorio: Un óxido metálico es un metal unido a oxígeno con valencia 2 y un hidróxido es un metal unido al grupo funcional OH^-.

De estos compuestos simplemente voy a poner una foto de la molécula para que os hagais una idea de como son, pero no voy a hablar ni de ángulos ni de geometría.

 

Anhídridos y ácidos:

Recordatorio: Los anhídridos son no metales que se unen con oxígeno de valencia 2. Los ácidos son anhídridos a los que se les ha sumado agua.

Aquí tampoco voy a hablar ni del tipo de geometría, ni de los ángulos.

Dióxido de carbono:

Ácido carbonico:

Trióxido de azufre:

Ácido sulfúrico:

Tetraóxido de dinitrógeno:

Ácido nítroso:

Ácido nítrico:

Oxisales:

Recordatorio: Un ácido en el que se ha sustituido el hidrógeno por un metal.

En estas moléculas tampoco voy a hablar de geometría ni de ángulos.

Carbonato de sodio:

Sulfato de cobre:

Nitrato de potásio:

Peróxidos e iones:

Recordatorio: Los peróxidos son aquellas convinaciones binarias de oxígeno que contienen el grupo peroxo (-O-O-). En ellos, el número de oxidación del oxígeno es -1. Los iones es cuando cambia el número de electrones de un átomo, pueden ser positivos (cationes) o negativos (aniones).

En estas moléculas tampoco voy a hablar de ángulos ni de geometría.

Ión amonio:

Ión hidrónio:

 

Peróxido de hidrógeno:

Compuestos orgánicos:

Recordatorio: Son todos aquellos compuestos que llevan presente el carbono.

Aquí tampoco voy a hablar ni de ángulos ni de geometría.

Etano:

Eteno:

Etino:

Etanol:

Ácido etanoico:

Butanona:

Etanoato de etilo:

Dimetileter:

Etilamina:

Butano:

Isobutano:

2-cloropropano:

1-cloropropano:

Cis 1,2-dicloroeteno:

Trans 1,2-dicloroeteno:

Ácido láctico:

Ciclohexano:

Etil diamina:

Glicerol:

Glucosa:

Fructosa:

Benceno:

 Ciclopropano:

PropanoPropanol:

Ácido propanoico:

Propanona:

Butano:

Ácido butanoico:

Butanol:

Alanina:

Nota: Entre el carbono y el oxígeno aunque no se vea hay un doble enlace.

Cubano:

Descubrirlaquimica:  Estudiante de química de la USC.

Última actualización: 19/03/2014