Formulación y nomenclatura inorgánica


En este artículo hay algunas erratas, se encuentran corregidas en mi nuevo blog os pongo el enlace directo al artículo:

http://descubrirlaquimica2.blogspot.com.es/p/formulacion-y-nomenclatura-de.html

El objetivo de este artículo es mostrar como se nombran y se formulan los compuestos inorgánicos básicos. Veremos compuestos binarios, ternarios, cuaternarios y hexanarios. En algún tipo de compuesto aparece una imagen que sirve para que tengamos una mejor idea de ese compuesto. Finalmente hay unos ejercicios resueltos sobre formulación y nomenclatura inorgánica.

Compuestos binarios:

Hidruros:

Amoníaco

En esta imagen se muestra la molécula del caso particular de un hidruro que es el amoníaco. Compuesto químico de gran interés industrial ya que se utiliza en la limpieza, como fertilizante y como combustible de los cohetes espaciales.

H + Elemento(metal o no metal).

  • Metálicos: H + Metal.

Nombrar: Hidruro de metal(sin modificar). Si hay que indicar la valencia se utiliza la forma Stock, hidruro de metal(V). En sistemática se nombran: Prefijo hidrógeno + prefijo elemento.

Formular: Elemento H – Intercambio de valencias.

Ejemplos: Hidruro de hierro(II), dihidruro de hierro: Fe H2.

Cd H2 : Hidruro de cadmio. Dihidruro de cadmio.

  • No metálicos: H + No metal.

Los más conocidos:

As H3: Arsina. Trihidruro de arsénico.

NH3 Amoniaco. Trihidruro de nitrógeno. Hidruro de nitrógeno(III).

PH3 Fosfina o fosfamina. Trihidruro de potásio.

SbH3 Estibina. Trihidruro de Antimonio.

BH3: Borano. Trihidruro de boro.

CH4 Metano. Tetrahidruro de carbono. Hidruro de carbono(IV).

Si H4 Silano. Tetrahidruro de silicio.

Ácidos binarios:

ácido sulfhídrico

En la imagen se muestra una molécula de ácido sulfhídrico, dos átomos de hidrógeno unidos a uno de azufre.

Elemento grupo 16, 17 + H.

Nombrar: Tradicional: ácido + elemento-hidrico.

Stock: No metal-uro + de hidrógeno.

Sistemática: No metal-uro + de hidrógeno.

Formular: H elemento intercambio de valencias.

Ejemplos: HCl – Ácido clorhidrico. Cloruro de hidrógeno.

H2S – Ácido sulfhidrico. Sulfuro de hidrógeno.

Óxidos:

  • Óxidos metálicos:

Metal + Oxígeno(O2).

Tradicional(no recomendada por la IUPAC): Óxido metal-oso o ico(oso para la valencia mayor del elemento e ico para la menor).

Stock: Oxido de metal(V).

Sistematica: Prefijo óxido + de + prefijo metal.

Ejemplos: Fe2O3: Óxido férrico, óxido de hierro(III), trióxido de dihierro.

Fe2O2-FeO:Óxido férroso, óxido de hierro(II), óxido de hierro.

  • Óxidos no metálicos o anhídridos:

Tradicional(no recomendada por la IUPAC pero nos va a venir bien a la hora de formar ácidos): Anhídrido + Hipo_____Oso(1,2), oso(3,4), ico(5,6), Per____ico.

Stock: Óxido de + no metal(V).

Sistematica: Prefijo-óxido + prefijo-nometal.

Esquema clave:

  Cl, Br, I S N C
Hipo_oso 1 2    
Oso 3 4 3  
Ico 5 6 5 4
Per_ico 7 8    

Ejemplos:

Lo que voy a escribir ahora con el cloro sería igual para el bromo y para el iodo:

Cl2O – Anhídrido hipocloroso, monóxido de dicloro o óxido de cloro(I).

Cl2O3 – Anhídrido cloroso, trióxido de dicloro o óxido de cloro(III).

Cl2O7 – Anhídrido perclorico, heptaóxido de dicloro o óxido de cloro (VII).

Cl2O5 – Anhídrido clorico, pentaóxido de dicloro o óxido de cloro (V).

Más ejemplos:

S2O4 – SO2 – Óxido de azufre(IV), dióxido de azufre, anhídrido sulfuroso.

S2O6 – SO3 – Óxido de azufre(VI), Trióxido de azufre, anhídrido sulfurico.

N2O3 – Trióxido de dinitrógeno, anhídrido nitroso, óxido de nitrogeno(III)

N2O5 – Pentaóxido de dinitrógeno, anhídrido nítrico, óxido de nitrógeno(v).

CO2– Dióxido de carbono, anhídrido carbónico, óxido de carbono(IV).

Peróxidos:

https://i0.wp.com/www.esacademic.com/pictures/eswiki/80/PeroxidoROOR.png

En la imagen se muestra como es el puente de enlace de los peróxidos que se forman con los grupos 1(1a)

O + Metal

Solo se forman con los grupos 1 y 2 y metales de otros grupos que tengan valencia 1 y 2. Con los elementos de valencia 1 habría 2 átomos de cada elemento mientras que con los elementos de valencia 2 solo habría 2 átomos de oxígeno y 1 de metal, la explicación a esto la pondre en los ejemplos.

Están formados por un grupo funcional peróxo(O2) que es un puente de oxígeno así: -O-O-.

Ejemplos:

Peróxido de litio: Li2O2

Explicación:

Li2(O2)1.

Peróxido de berilio:BeO2

Explicación:

Be2(O2)2

Compuestos ternarios:

Hidróxidos:

sosa

En la imagen se muestra sosa, hidróxido de sodio, reactivo químico sólido también conocido como lentejas

Son compuestos ternarios  formados por la combinación de un metal con el ión OH negativo.

Se nombran en sistemática prefijo hidróxido + de metal.

Y en stock hidróxido de metal(V) si el metal tiene solo una valencia no hace falta especificarla.

Ejemplos:

Ca (OH)2 – Hidróxido de calcio, dihidróxido de calcio.

Fe (OH)3 – Hidróxido de hierro(III), trihidróxido de hierro.

-Ácidos:

ácido nítrico

En la imagen se muestra una molécula de ácido nítrico, un ácido fuerte con el que hay que tener cuidado cuándo se trabaja.

A demás del ácido fosforico y el ácido fosforoso hay otras excepciones que veremos más adelante.

  1. Ácidos normales: Estos se forman con el cloro, el bromo, el azufre, el iodo el nitrógeno y el carbono.

Son compuestos ternarios que se obtienen de sumarle agua a un anhídrido.

Se nombran en tradicional cambiando la palabra anhídrido por la palabra ácido, en stock Ácido + prefijo-oxo + no metal-ico(V), en sistemática prefijo-oxo + no metal – ato + de H.

Consejo: Para saber que valencia utilizó el no metal, se puede hayar de la siguiente manera:

El número del oxígeno se multiplica por 2 y se le resta el número del hidrógeno.

Ejemplos:

Cl2O3 + H2O →  H2Cl O2 = Ácido cloroso, ácido dioxoclórico(III),dioxoclorato(III) de H.

Cl2O5 + H2O  →H2Cl2O4 – HclO2 = Ácido clórico, trioxoclorato(V) de H, ácido trioxoclórico (V).

2. Ácidos polihidratados: Estos se forman con el fósforo, el boro, el antimonio, el arsénico, el azufre y el silicio.

La idea clave es la columna del no metal(nomenclatura tradicional) en stock y sistematica se nombran igual que los ácidos normales:

Si este esta en una columna impar:

Meta – 1 molecula de anhídrido + 1 molecula de agua.

Piro – 1 molecula de anhídrido + 2 moleculas de agua.

Orto(se puede omitir) – 1 molecula de anhídrido + 3 moleculas de agua.+

Si este está en columna par:

Meta (se puede omitir) – 1 molécula de anhídrido + 1 molécula de agua.

Piro – 2 moléculas anhídrido + 1 molécula de agua.

Orto – 1 molécula anhídrido + 2 moléculas de agua.

Ejemplos:

P:

Ácido metafosforoso, Dioxofosfato(III) de H, Ácido dioxofosforico(III):

P2O3 + H2O → HPO2(Simplificado).

Ácido pirofosforoso, Pentaoxo difosfato(III) de H, ácido pentaóxodifosfórico(III):

P2O3 + 2H2O → H4P2O5

Ácido ortofosforoso o fosforoso, trioxofosfato(III) de H, ácido trioxofosforico(III):

P2O3 + 3H2O → H3PO3

Ácido metafosforico, trioxofosfato(V) de H, ácido trióxofosforico(V):

P2O5 + H2O→ HPO3

Ácido pirofosfórico, heptaoxodifosfato(V) de H, ácido heptaóxodifosfórico(V):

P2O5 + 2H2O → H4P2O7

Ácido ortofosfórico o ácido fosforico, tetraoxofosfato(V) de H, ácido tetraoxofosfórico(V):

P2O5 + 3H2O → H3PO4

B:

Ácido metabórico, dioxoborato(III) de H, ácido dioxobórico(III):

B2O3 + H2O → HBO2(Simplificado)

Ácido pirobórico, pentaoxo diborato(III) de H, ácido pentaóxodiborico(III):

B2O3 +2H2O  →H4B2O5

Ácido ortobórico o ácido bórico, trioxoborato(III) de H, ácido trioxobórico(III):

B2O3 + 3 H2O → H3BO3(simplificado).

Sb:

Ácido metaantimonioso, dioxoantimoniato(III) de H, ácido dioxoantimonico(III):

Sb2O3 + H2O → HSbO2(simplificado)

Ácido piroantimonioso, pentaoxodiantimoniato(III) de H, ácidopentaoxodiantimonico(III):


Sb2O3 + 2H2O  →H4Sb2O5

Ácido ortoantimonioso o antimonioso, trioxoantimoniato(III) de H, ácido trioxoantimonico(III):

Sb2O3 + 3H2O →H3SbO3


Ácido metaantimonico, trioxoantimoniato(V) de H, ácido trioxoantimonico(V):

Sb2O5 + H2O → HSbO3

Ácido piroantimonico, heptaoxodiantimoniato(V) de H, ácido heptaoxoantimonico(V):

H4Sb2O7

Ácido antimonico, tetraoxoantiminiato(V) de H, ácido tetraoxoantiminico(V):

H3SbO4

S:

Ácido metasulfuroso, trioxosulfato(IV) de H, ácido trioxosulfurico(IV):

SO2 + H2O →H2SO3

Ácido pirosulfuroso, pentaoxosulfato(IV) de H, ácido pentaoxosulfurico:

H2S2O5

Ácido ortosulfuroso, tetraoxosulfato(IV) de H, ácido tetraoxosulfurico(IV):

H4SO4

Ácido sulfurico, tetraoxosulfato(VI) de H, ácidotetraoxosulfurico(VI):

H2SO4

Ácido ortosulfurico, pentaoxosulfato(VI) de H, ácido pentaoxosulfurico:

H2SO3

Si:

Ácido metasilicico o silicico, pentaoxodisilato(IV) de H, ácido pentaoxosilicico:

H2SiO3

Ácido pirosilicico, pentaoxodisilato(IV) de H, ácido pentaoxosilicico(IV):

H4SiO4

3. Ácidos oxoacidos:

Son ácidos que se forman solamente con el cromo y con el manganeso:

Cr:

Ácido crómico, tetraoxocromato(VI) de  H ,ácido tetraoxocrómico(VI):

H2CrO4

Ácido dicromico, heptaoxodicromato(VI) de H, ácido heptaoxodicromico:

H2Cr2O7

Mn:

Ácido manganoso, trioxomanganato(IV) de H, ácido trioxomanganico(IV):

H2MnO3

Ácido manganico, tetraoxomanganato(VI) de H, ácido tetraoxomangánico(IV):

H2MnO4

Ácido permangánico, tetraoxomanganato(VII) de H, ácido tetraoxomanganico(VII):

HMnO4

-Oxisales:

Son compuestos que resultan de en los ácidos sustituir los hidrógenos por un elemento metálico.

Se nombran:

En tradicional: Igual empezando por el no metal teniendo en cuenta que lo que en los ácidos era oso ahora pasa a ser ito y lo que era ico pasa a ser ato, despues de esto se escribe de metal(V).

En sistemática igual que en los ácidos pero cambiando de hidrógeno por el metal(V).

Ejemplo:

Fe2 (SO4)3 – Sulfato de hierro(III)

Tetraoxosulfato de hierro(III)

Compuestos cuaternarios:

Sales ácidas:

Compuestos que resultan de sustituir solamente alguno de los hidrógenos de los ácidos con varios hidrógenos en su molécula por metales. Están constituidos por un metal, hidrógeno, un átomo central generalmente no metálico y el oxígeno.

Se formulan escribiendo primero el metal, y posteriormente el anión formado por el resto del ácido correspondiente, el cual tendrá tantas cargas negativas como los hidrogenos eliminados.

Se nombran en sistemática igual que en las oxisales pero anteponiendo la palabra hidrógeno con un prefijo según los hidrógenos no sustituidos.

Ejemplo:

Fe(HSO4)2 – hidrogenotetraoxosulfato (VI) de hierro (II).

Sales dobles:

Se llaman sales dobles las que resultan de sustituir los hidrógenos de los ácidos por dos metales distintos.

Para formarlas se consideran los dos metales como si fueran uno solo, de valencia, de la suma de las valencias de los dos separados.

Para nombrarlas se hace como en las sales simples pero citando los dos metales uno a continuación del otro.

Ejemplo:

(AgAl)2(SO4)3– Sulfato de aluminio – plata.

Compuestos hexanarios:

-Sales básicas:

Son compuestos que se forman añadiendole a una oxisal OH(este tiene una carga negativa).

Se formulan: Una vez obtenida la oxisal se le añade OH y donde estaban los hidrógenos(que ahora hay un metal) se le suma una carga.

Se nombran: Igual que en las oxisales pero despues de decir el no metal acabado en ito o ato se pone la palabra básico y despues se escribe, del no metal.

Ejemplo:

Cu2SO4OH – Sulfato básico de cobre(I).

Iones:

Un ión es cuando cambia el número de electrones de un átomo y se llama catión si es positivo y anión si es negativo.

Ejemplos de Cationes:

Ión sodio: Na(con una carga positiva).

Ión calcio. Ca(con 2 cargas positivas).

Ión aluminio: Al (con 3 cargas positivas).

Ión Hierro (III):Fe(con 3 cargas positivas).

Ión amonio: NH4 (con una positiva).

Ión sulfonio: H3S(con una carga positiva).

Ión hidronio: H3O(Con una positiva).

Ión fosfonio: PH4 (con una positiva).

Hidróxido de amonio: NH4OH.

Ejemplos de aniones:

Ión carbonato: CO3 (Con 2 negativas).

Ión sulfato: SO4 (con 2 negativas).

Si quieres acceder a información sobre las valencias de los elementos químicos haz click aquí.

Ejercicios de formulación y nomenclatura inorgánica:

 

 

Descubrirlaquimica. Estudiante de química en la USC.

Última actualización: 16/04/2014

6 comentarios to “Formulación y nomenclatura inorgánica”

  1. Susana Says:

    Felicidades por esta página. Tengo un hijo en el Sagrado Corazón y entré a través de su web. Realmente me ha servido para refrescar conceptos ya olvidados y poder así ayudar al niño. Muchas gracias y a seguir en la línea.

  2. rosa Says:

    yo tambien les felicito por la página me parece muy interesante ojala hubiera más apuntes.
    yo entré en esta pagina porque no entendia lo que el prefesor explicaba y entre de casualidad

    • Descubrirlaquimica. Says:

      Gracias me alegra que te haya servido, es realmente una satisfacción para mi, la formulación es muy importante, yo el primer año que estudié formulación me volví loca.
      Tienes más temas de química y algunos de física en el blog que está en constante ampliación.
      Si necesitas apuntes sobre algún tema determinado, dímelo que los subo, a veces se me agotan las ideas y es necesario que me den mas.

      Un saludo
      descubrirlaquimica

  3. teresagranizo Says:

    el blog esta genial pero hay un error en el acido cloroso, en el apartado de acidos normales, es HClO2, y el subindice que pones delante del hidrógeno es incorrecto.Muchísimas gracias, me salvaste la vida con los polihidratados🙂

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