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La aplicación perversa de la ciencia

15 marzo, 2014

bomba atómica

 

Aunque el objetivo de la ciencia y la tecnología es ayudar al bienestar de la humanidad y a que esta avance, la historia de la ciencia presenta también ejemplos de aplicaciones de ciencia nocivas o trágicas para los seres humanos, tanto intencionadas como no intencionadas. La tecnología de guerra, la guerra biológica, la energía nuclear, los pesticidas, muchos medicamentos, los aerosoles, la manipulación genética, la clonación humana, etc., fueron -o son potencialmente- nocivos para la humanidad y para los demás seres vivos.

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Orientación universitaria: la importancia del esfuerzo

13 marzo, 2014

moles de química

Durante dos jueves consecutivos, el 6 y el 13 del presente marzo, he podido compartir mi experiencia con alumnos de 4º de Secundaria del Colegio Marista Liceo Castilla de Burgos.

¡Ha sido una experiencia fascinante poder charlar y reflexionar con estudiantes muy participativos y llegar a interesantes conclusiones!

Quiero agradecer la oportunidad ofrecida por Pilar López Lorente, Jefa del Servicio de Información y Extensión Universitaria, y René Jesús Payo Hernanz, Vicerrector de Estudiantes y Extensión Universitaria que, junto al orientador del colegio Roberto Ranz, están realizando una encomiable labor.

Los objetivos de la charla eran varios:

– Explicar la experiencia de un universitario cercano a los alumnos por edad, dedicación y pasión.

– Comentar diversos aspectos acerca de la vocación. ¿Qué es? ¿Nacemos con ella o la vamos dirigiendo?

– Charlar sobre los estudios. Valorar el esfuerzo.

– Introducir de primera mano…

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Fronteras

12 marzo, 2014

moles de química

“Física y química. Química y física. Españoles y extranjeros. Extranjeros y españoles. ¿Cuál es la diferencia? ¿Dónde está la frontera? ¿Acaso hemos olvidado lo emigrantes que hemos sido y estamos ahora mismo siendo en nuestro país? Parece mentira que seamos los humanos, con nuestra condición de seres racionales, los que pongamos fronteras a todo aquello que hacemos, cuando no lo hace la naturaleza por sí misma. Somos los humanos los que marcamos fronteras según el color de piel, el idioma, las costumbres, las culturas… Esto hace que cada uno viaje por su sendero. La tozudez implica que seamos capaces de viajar todos por caminos paralelos con el mismo objetivo, trabajando mucho más y con la imposibilidad de conseguir el bien común debido a la falta de uniones fuertes, potentes.

Observemos lo que hace la naturaleza que, aunque no lo creamos, es mucho más sabia que nosotros. Cuando mezclamos luminol y…

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Física y Química en la LOMCE (previsión).

12 enero, 2014

Nuevo científico

18 noviembre, 2013

Tras esta semana tan especial para un científico esperamos que aparezcan nuevos científicos en el mundo, si te vas a convertir en un nuevo científico recuerda:

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La semana de la ciencia

10 noviembre, 2013

Sin título

Es una semana muy especial del mes de Noviembre, la semana del 15 de Noviembre. Ese día es San Alberto Magno patrón de los químicos, físicos, matemáticos y biólogos, pero principalmente de los químicos.

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Reglas para determinar la valencia o estado de oxidación de un elemento

3 noviembre, 2013

En algunos casos determinar la valencia de un elemento químico puede ser dificil, en las líneas siguientes facilitaremos unas reglas para poder determinar la valencia de un elemento con más facilidad:

  1. El estado de oxidación de un elemento libre es 0.
  2. La suma total de los estados de oxidación en todos los átomos es: en un compuesto neutro 0 y en una especie iónica la carga del ión.
  3. En sus compuestos el estado de oxidación del hidrógeno es +1, salvo en hidruros iónicos, en los que es -1.
  4. En sus compuestos, los metales alcalinos y los metales alcalinotérreos tienen un estado de oxidación +1 y +2 respectivamente.
  5. EN SUS COMPUESTOS, EL ESTADO DE OXIDACIÓN DEL FLÚOR ES SIEMPRE -1.

¿Te sabes las valencias de los elementos químicos?

3 septiembre, 2013

Se trata de un test em el que aparece un elemento y tres opciones posibles para que sea la valencia o valencias que tiene y hay que asociar a cada elemento con la opción correcta:

Respuestas:

1. a

2. b

3. a

4. c

5. a

6. c

7.b

8. c

9. a

10. b

Si aciertas todas las respuestas enorabuena, te sabes las valencias de los elementos químicos, pero no dejes de visitar descubrirlaquimica.

Si aciertas de la mitad para arriba, es que todavía no te sabes las valencias de todos los elementos, pero te sabes la mayoría, ánimo y sigue intentándolo.

Si aciertas 5 o menos debes visitar inmediatamente este artículo de mi blog y estudiarlo ya que no tienes claras las valencias: https://descubrirlaquimica.wordpress.com/valencia-de-los-elementos-quimicos-mas-importantes/

¿Cuánto material de laboratorio conoces?

2 septiembre, 2013

Se trata de que el nombre de un aparato del laboratorio de química lo asocies con su foto. Es un test, aparece una foto del aparato de laboratorio y tres posibles nombres, tienes que marcar el que consideres.

Las respuestas son las siguientes:

1. b

2. a

3. c

4. c

5. b

6. c

7. c

8. a

9. b

10. a

Si aciertas todas, genial controlas a la perfercción el material del laboratorio, sino mal asunto, no conoces el material básico del laboratorio de química y debes visitar este artículo de mi blog: https://descubrirlaquimica.wordpress.com/el-material-del-laboratorio-2/

¿Sabes unir al científico con su foto?

29 agosto, 2013

Se trata de unas preguntas tipo test en las que aparece la foto de un/a científic@ lo que debes hacer es marcar, de las tres respuestas posibles, el científico que consideras que se corresponde con la foto.

Las respuestas son las siguientes:

1. a)

2. b)

3. c)

4. a)

5. b)

6. c)

Si no aciertas muchas no te preocupes, no todo el mundo sabe asociar al científico con su foto, de todos modos no dejes de visitar descubrirlaquimica ya que cuando hablamos de un científico siempre introducimos su foto.

¿Sabes algo de los científicos?

29 agosto, 2013

Contesta a las siguientes preguntas sobre científicos tipo Test y comprueba tus respuestas. De las tres opciones sólo hay una válida:

Las respuestas son:

1. a

2. c

3. b

4. b

5. a

6. c

7.a

8.c

9. c

10. a

Si acertaste 8 o más respuestas, eres un experto en ciencia, pero no dejes de visitar descubrirlaquimica para mantenerte al día.

Si acertaste entre  5 y 8 respuestas, tienes unos conocimientos científicos normales pero te conviene ampliarlos asi que no dejes de visitar descubrirlaquimica.

Si acertaste 5 respuestas tus conocimientos de ciencias son muy justos y TIENES QUE ampliarlos, asi que al acabar el test date una vuelta por descubrirlaquimica.

Si acertaste menos de cinco respuestas, SOCORRO, VISITA EL BLOG INMEDIATAMENTE Y EMPIEZA A APRENDER CIENCIAS YA.

Prácticas PAU

2 julio, 2013

memorias de las prácticas

Reactivo limitante

5 septiembre, 2011

Es aquel que determina la máxima cantidad de producto que puede formarse. El reactivo limitante se consume por completo e impide(limita) la continuidad del proceso.

Alquinos

5 septiembre, 2011

Hidrocarburos en los que al menos hay dos átomos de carbono compartiendo tres pares de electrones.

Alquenos

5 septiembre, 2011

Hidrocarburos en los que al menos hay dos átomos de carbono compartiendo tres pares de electrones.

Aleación

5 septiembre, 2011

Mezcla de un metal con otros elementos (metales o no metales) que conserva las propiedades características de los metales e incorpora propiedades nuevas respecto a los elementos individuales.

Aldehídos

5 septiembre, 2011

Compuestos de carbono que contienen el grupo funcional -C =  O en un carbono primario,

Alcoholes

5 septiembre, 2011

Compuestos de carbono que contienen el grupo funcional -OH.

Alcanos

5 septiembre, 2011

Hidrocarburos cuyos átomos de carbono están unidos entre sí compartiendo un par de electrones.

Ácidos carboxílicos

5 septiembre, 2011

Compuestos de carbono que contienen el grupo funcional -COOH.

1 mayo, 2011


Molaridad:

16 marzo, 2011

Es una forma en química de expresar la concentración.

Cálculo de la molaridad:

Molaridad = Nºmoles soluto/volumen(en litros) de la Disolución

Formulación y nomenclatura.

11 febrero, 2011

Escribe la fórmula de los siguientes compuestos.

Heptaóxido de dimanganeso
Perclorato de sodio
Hidróxido de bismuto (III)
Hidruro de Oro (I)
Ácido trioxocarbónico (IV)
Óxido carbonoso
Tetracloruro de Carbono
Dioxoyodato (III) de hidrógeno
Tetraquis-tetraoxoclorato (VII) de plomo
Amoníaco
Hidróxido de magnesio
Yoduro de potasio
Ácido clorhídrico
Óxido de dimercurio
Ácido trioxonítrico (V)
Bis-dioxobromato (III) de estaño
Carbonato de hierro (III)
Óxido de Calcio
Trihidróxido de aluminio
Sulfuro de plata
Ácido permangánico
Sulfato de aluminio
Oxoyodato (I) de sodio
Dióxido de carbono
Cloruro de mercurio (I)

Nombra, de dos formas distintas, los siguientes compuestos químicos:

CaCl2
H2SO3
CO
CH4
Pb(NO3)2
K2S
Sr(OH)2
HIO
CoH3
CaSO4
H2SeO4
BeF2
H2S
Ca(IO3)2
FeO
Pb(OH)4
H2SiO3
Cs2SO3
Al(BrO3)3
HNO2
Ag2O
CuOH
CCl4
H2Cr2O7
KMnO4

Configuración electrónica.

11 febrero, 2011

Configuración electrónica y diagrama de los elementos de los grupos: 1,2,3,13,14,15,16,17 y 18.

Masa molar:

9 febrero, 2011

(masa de un mol) de cualquier substancia equivale a su masa atómica o molecular expresada en gramos.

Ley de Joseph Louis Gay-Lussac:

9 febrero, 2011

En las reacciones entre gases , los volúmenes de reactivos y productos, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, guardan entre si relaciones numéricas sencillas.

Ley de Proust:

9 febrero, 2011

Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación de masa constante.

Ley de Lavoisier:

9 febrero, 2011

En una reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos de la reacción.

Mol:

1 febrero, 2011

 

Un mol de una substancia contiene el número de avogadro de moléculas de dicha substancia.

Por ejemplo, un mol de chicles serían 6.022 x 10^23 chicles, un mol de piruletas serían 6.022 x 10^23 piruletas.

Acercandonos más al ambito de la química: Un mol de hierro serían 6.022 x 10^23 átomos de hierro, un mol de metano serían 6.022 x 10^23 moléculas de metano.

   1 \, mol =    6, 022 \, 141 \, 79 \, (30) \, \cdot 10^{23}\ unidades \; elementales

Números cuanticos:

30 diciembre, 2010
  1. Indicar todos los electrones con todos sus números cuánticos de un nivel n=1.
  2. Indicar todos los electrones  con todos sus números cuánticos de un nivel n=2.
  3. Indicar todos los electrones con todos sus números cuánticos de un nivel n=3.
  4. Indicar todos los electrones con todos sus números cuánticos de un nivel n=4.

Reacción:

26 diciembre, 2010

Cuando hay un cambio químico en la naturaleza de un sistema material.

En una reacción química hay 3 partes:

  • Los reactivos.
  • La flecha.
  • Los productos.

Una reacción química bien expresada es aquella que está ajustada es decir: que hay el mismo número de átomos de cada elemento en reactivos y en productos.

Principio de Avogadro:

26 diciembre, 2010

Un átomo gramo de cualquier elemento contiene el número de avogadro de átomos de dicho elemento.

Átomo gramo: Masa en gramos equivalente a la masa atómica de un elemento.

Valor numérico del número de Avogadro:

6.022 x 10^23

Enlace químico:

26 diciembre, 2010

Es la unión de los átomos, ya que estos poseen menor energía y mayor elasticidad que estando separados.

Tipos:

  • Enlace iónico:  Metal + no metal.
  • Enlace coovalente: No metal + no metal.
  • Enlace metálico: Metal + metal.

Teoría cinético – molecular:

26 diciembre, 2010

Tanto las características de los estados de la materia como los procesos de cambio que en esta se suceden son explicados mediante la llamada teoría cinético – molecular que podemos resumir de la siguiente manera:

Una muestra gaseosa está constituida por un enorme número de partículas de tamaño muy pequeño y a unas distancias unas de otras mucho mayor que el citado tamaño. Las partículas se mueven en un movimiento rectilíneo y uniforme, caotico, y con choques perfectamente elásticos todo ello regido por unas fuerzas que pueden ser de atracción y de repulsión.

Magnitudes fundamentales del sistema internacional:

26 diciembre, 2010
  • Longitud — metro.
  • Masa — Kilogramo.
  • Tiempo — segundo.
  • Cantidad de materia — mol.
  • Temperatura absoluta — kelvin
  • Intensidad de corriente — Amperio.
  • Intensidad luminosa — candela.

Diferencias entre evaporación y ebullición:

26 diciembre, 2010

Este artículo se encuentra mejorado en mi nuevo blog, el enlace directo a el es http://descubrirlaquimica2.blogspot.com.es/p/metodos-de-separaci.html

Se trata en ambos casos de cambios de estado líquido a vapor. En la evaporación, el cambio es pausado, en la superficie del líquido y a cualquier temperatura,  mientras que en la ebullición, el paso es tumultuoso, en toda la masa líquida y a una temperatura determinada, para una presión concreta, llamada temperatura o punto de ebullición.

La tabla periódica en broma:

21 noviembre, 2010

Esta tabla periódica, no es real , solo es una broma, pero tiene gracia y puede que os ayude a la hora de estudiarla.

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La tabla periódica:

9 noviembre, 2010

Es importante el conocimento de la tabla periódica ya que esta constituye un extraordinario resumen de la química.

Lo de 1a,2a… La IUPAC no lo recomienda acutalmente(eso aparcerá en una tabla periódica antigua).

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Concepto de química:

9 noviembre, 2010

Es fundamental saber lo que se va a estudiar antes de estudiarlo.

La química es la Ciencia que estudia la materia hasta su nivel atómico (naturaleza, composición, propiedades…), sus transformaciones y relación con la energía.