Ampliación del enlace iónico


En esta ampliación del enlace iónico vamos a estudiar el concepto de energía reticular y las distintas maneras que existen de calcularla.

Se define la energía reticular (U), o energía de red, como la energía desprendida en el proceso de formación de un mol de cristal iónico sólido a partir de sus iones en estado gaseoso.

Se puede calcular teóricamente (mediante la fórmula de Born-Landé) y experimentalmente (mediante e ciclo de Born-Haber).

-Cálculo teórico de la energía reticular. Ecuación de Born-Landé:

Según Born y Landé, en un cristal iónico todos los iones ejercen su acción sobre los restantes. En este modelo se consideran los iones como esferas rígidas cargadas. Definen la energía reticular como la función producto de las cargas de los iones dividido entre el radio que las separaba, es decir:

Enlace Iónico P1 (1)

Siendo R la distancia que separa a los iones y q y Q las cargas de los iones.

Llegan a la siguiente ecuación:

Enlace Iónico P2 (1)

Donde:

  • NA es el número de Avogadro.
  • Q y q las cargas de los iones.
  • A la constante de Madelung que depende únicamente de la estructura y disposición de los iones que forman la red.
  • n, es el factor de Born-Landé, que dependiendo de la estructura del gas noble que tenga el ión. Si tiene estructura de helio n=5, si tiene estructura de neón n=7, si tiene estructura de argón n=9, si tiene estructura de xenón n=12.

-Cálculo experimental de la energía reticular. Ciclo de Born-Haber:

Consiste en una descripción del proceso de formación de una red iónica desde el punto de vista termodinámico. Se basa en la suma de las entalpías de reacción y permite calcular la energía reticular a partir de magnitudes termodinámicas experimentalmente accesibles, como son la energía de ionización, la energía de disociación, la afinidad electrónica, etc.

Nota: La energía de disociación DEBE ir acompañada del coeficiente estequiométrico de ese reactivo.

Ejemplos de ciclos de Born-Haber:

ciclos de Born-Haber

ciclo

Descubrirlaquimica: Aida A.Cañoto López estudiante de química en la USC.

Última actualización: 26/01/2014

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